З таблиці вверху оберіть один металічний
мікро- та один мікроелемент і
зробіть презентацію на тему:
«Металічні
мікро- та макроелементи в організмі людини»
План
•
Положення елементів і Періодичній
системі
•
Фізичні властивості цих елементів ( з
картинками)
•
Біологічне значення цих елементів та їх
йонів в організмі
•
Наслідки нестачі цих елементів в
організмі (захворювання)
•
Наслідки надлишку цих елементів в
організмі(захворювання)
•
Продукти харчування які містять ці
елементи
Презентацію надіслати до 25.05.22!!!!!
Тема «Алюміній»
Опрацювати параграф 24
Виконати завдання
1.
Виписати
кілька природніх сполук алюмінію та їх застосування.
2.
Тема:
Солі. Твердість води та способи її усунення.
Опрацюйте параграф 27,28
Виконайте завдання:
1)
Напишіть формули солей:
А)
магній фосфат Б) алюміній нітрат В) кальцій гідрогенкарбонат Г) алюміній
дигідрогенфосфат Д) калій гідрогенфосфат.
2)
Обчисліть масу осаду, що утворюється при кип’ятінні води масою 1.2 кг,що
містить 5% кальцій гідрогенкарбонату.
Тема:
«Застосування гідроксидів калію, натрію, кальцію і магнію»
Опрацюйте параграф 26
Випишіть застосування гідроксидів калію,
натрію, кальцію і магнію.
Тема: Основи. Гідроксиди натрію і кальцію
Параграф 26
Виконайте завдання:
1) Добудьте можливими способами а) кальцій гідроксид б)ферум(ІІІ) гідроксид
2) Допишіть рівняння реакцій
А) NaOH + Cr2(SO4)3 →
Б) Ca(OH)2 + CO2 →
В) Fe(OH)3 t→
Прочитати
параграф 23
Виконати
завдання:
Напишіть
рівняння можливих реакцій для Кальцію
Домашнє завдання
Опрацювати
параграф 23
Виконати
завдання
1.Виписати склад і застосування (деяких у підручнику
немає):
Сталь, чавун, бронза, мельхіор, латунь, ніхром,
припой
2.Пригадати електронну і графічну будову атомів
Контрольна робота « Неметалічні елементи» . Варіант 1
1. Укажіть рядок, який не містить символів
неметалічних елементів:
а) Н, Ar, Zn;
б) Li, Na, K;
в) Mn, Br, F;
г) O, S, Al.
2.
Формула
леткої сполуки з Гідрогеном елементів підгрупи Карбону:
а) ЕH4;
б) ЕH3;
в)H2Е;
г) HЕ.
3. Виберіть фізичні властивості азоту:
а) безбарвний газ без запаху,
не розчинний у воді;
б) газ жовтого кольору, без
запаху, розчинний у воді;
в) безбарвний газ, без
запаху, розчинний у воді.
г) бура рідина з різким запахом, розчинна у воді.
4. Які основні елементи містяться в
мінеральних добривах:
а) K, Na, P;
б) Mg, N, H;
в) B, P, N;
г) N, P, K.
5.
Розчин
Гідроген сульфіду у воді – це:
а) кислота б) амфотерна сполука в) основа
г) всі відповіді не вірні
6. У реакції С + О2→ CО2 , атом Карбону:
а) Приймає електрони, відновник б)Приймає електрони, окисник;
в) віддає електрони, окисник;
г) віддає електрони, відновник.
7. Укажіть молярну масу леткої сполуки
Сульфуру з Гідрогеном
а)
34;
б)18; в)
17; г) 32.
8.
Кислотні
дощі спричинюють наявні у повітрі:
а)N2O і CO2
) CO і CO2 ) NO2 і SO2 ) SO2 і P2O5
9. Допишіть рівняння реакцій, вкажіть окисник
і відновник
а)
N2O5 + CaO→ б) Al + S →
в) Zn + HNO3(розб)→ г) NH4Cl + NaOH→
10.
Обчисліть
об´єм водню (н.у.), що виділиться при взаємодії розчину хлоридної кислоти з алюмінієм масою 2,7г.
11.
Урівняйте
рівняння реакції методом електронного балансу, вкажіть процес окиснення і відновлення:
С + HNO3 →СO2 +NO +H2O. Порахуйте суму всіх коефіцієнтів.
12. Залізо масою 5,6 г згоріло в атмосфері 3 л
хлору. Утворився ферум(III) хлорид. Обчисліть масу ферум(III) хлорид.
Прочитайте параграф 29.
Підготуйтеся до контрольної роботи з теми: «Оксиди.
Кислоти».
Виконайте завдання:
1)
Випишіть
формули наступних силікатних матеріалів:
б) рідке скло,
в) кришталеве скло,
г) хімічне(термостійке) скло
2) Вкажіть речовини з якими реагує калій мета силікат: MgSO4,
HNO3, O2, NaCl. Напишіть
рівняння відповідних реакцій.
Визначте
тип солі, середовище та значення рН, що створює сіль у розчині:
А)
Zn(NO3)2
Б)(NH4)2CO3
В)
K3PO4
Г)
Na2SO4
Д)AlCl3
Е)Ca(NO3)2
1. У який бік
зміститься рівновага наступних хімічних реакцій:
а) при підвищенні тиску
СаСО3(тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2(г)
СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) 2СН4(г) ↔ С2Н2(г)
+ 3Н2(г)
б) при підвищенні концентрації водню
C6H14 ↔ C6H6 + 4H2
H2 + Cl2 ↔ 2HCl
C2H2 + H2 ↔ C2Н4
2. Реакція відбувається за рівнянням:
2SO2(г) + О2 (г) ↔ 2SO3 (г) ΔН= - 284,2
кДж
Зміною яких параметрів можна
досягнути
зміщення рівноваги у бік утворення
сульфур (VІ) оксиду?
Калій гідроксид
Добування:
1)
Взаємодія
металу з водою: 2K + 2H2O→2KOH+H2
2)
Взаємодія
оксиду металу з водою: K2O + H2O→2KOH
Властивості:
KOH
+ HNO3→KNO3+ H2O
KOH
+ CO2→ KHCO3
2KOH
+ CO2→K2CO3 +H2O
2KOH+
ZnSO4→ Zn(OH)2↓ + K2SO4
KOH
– t→/
Алюміній гідроксид
Взаємодія солей з лугами:
3KOH+
AlCl3→ Al(OH)3↓ + 3KCl
Властивості:
Al(OH)3↓
3HNO3→ Al(NO3)3 +3 H2O
Al(OH)3↓
+ CO2→/
Al(OH)3↓
+ ZnSO4 →/
2Al(OH)3↓ – t→Al2O3
+3H2O
Дев"ятий тиждень
Тестування відбудеться 30 квітня з 12 по 15 годину. Посилання надішлю на Вайбер.
П"ятий тиждень.
Подивіться онлайн урок за 8 квітня _ Кислоти
Виконайте завдання:
1. Укажіть, якого забарвлення набуває лакмус у розчинах кислот.
А не змінюється Б червоного В оранжевого Г синього
2. Позначте два метали, що реагують з хлоридною кислотою.
А Hg Б Mg В Pt Г Al
3. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій.
А Zn + H2SO4→ 1 CaSO4 + H2O
Б H2SO4 + CaO → 2 NaHSO4 + H2O
В Na2S + H2SO4 → 3 Na2SO4 + 2H2O
Г NaOH + H2SO4→ 4 ZnSO4 + H2
5 Na2SO4 + H2S↑
4. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій, укажіть суму
коефіцієнтів у кожному рівнянні.
А Fe(OH)3 + HCl → 1 Cr(NO3)3 + H2O І 12
Б Al + H2SO4 → 2 FeCl3 + H2O ІІ 9
В Cr2O3 + HNO3 → 3 Al2(SO4)3 + H2 ІІІ 8
5. Установіть послідовність перетворень за схемами реакцій.
А H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Б SO2 + O2 → SO3
В SO3 + H2O → H2SO4
Г Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + NaCl
6. Обчисліть і позначте об’єм гідроген сульфіду (н. у.), що виділиться внаслідок
взаємодії натрій сульфіду масою 15,6 г з розчином нітратної кислоти.
Перший тиждень
Немає коментарів:
Дописати коментар